下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有

①甲單質能與乙鹽的溶液反應  ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙  ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 ④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣   ⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多

A、全部可以     B、僅②不可以     C、僅②⑤不可以    D、③④可以

將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C₁mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質量分數(shù)變?yōu)?a%,此時硫酸的物質的量濃度為C₂mol/L，則C₁和C₂的數(shù)值關系

A．C₂=2C₁ B．C₂<2C₁          C．C₂>2C₁     D．C₁=2C₂

某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金屬鋁，鋁溶解并產生大量氫氣，則該溶液中可能大量存在的離子組是

　   A.Na⁺、OH^—、S ^2—、ClO^—        B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^—

　   C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₃^2—       D．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-

下列離子方程式書寫正確的是

    A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋=Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

B．向硫酸氫鈉溶液滴入少量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O

    C．在硫酸與硫酸鋁的混合溶液中滴入極少量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

    D．向FeI₂溶液中滴入少量稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm³的氨水，該氨水的物質的量濃度為

       A．               B．

       C．            D．

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是

A．X單質不易與水反應          B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高       D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是

　A．1:1:2        B．2:1:3       C．6:3:2       D．3:2:1

某溶液中，可能存在NH₄^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－ 6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍色。根據(jù)以上實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為

A．NH₄^＋、Br^－、CO₃^2－          B．NH₄^＋、SO₃^2－、I^－

C．Fe^2＋、I^－、SO₃^2－            D．Fe^2＋、CO₃^2－、I^－

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ           B． 氫化物的沸點：

C．離子的還原性：    D． 原子及離子半徑：

從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是

A．③④⑤        B．②③⑤         C．①②③         D．全部