實(shí)驗(yàn)室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無(wú)色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項(xiàng)能達(dá)到要求的是

A．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－         B．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－ 

C．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、I^－            D．H⁺、HCO₃^－、K⁺ 、F^－

如下表除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         

如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有過(guò)量M的洗氣瓶中，下列說(shuō)法正確的是  

A．若M為BaCl₂溶液，則洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生BaCO₃ 和BaSO₃沉淀

     B．若M為Ba(OH)₂溶液，洗氣瓶中只會(huì)產(chǎn)生BaCO₃沉淀        

C．若M為KI淀粉溶液，洗氣瓶中溶液一定會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

D．若M為水，在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

愛迪生蓄電池在放電和充電時(shí)的反應(yīng)為：

Fe +NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是  

A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂+2e^－==Fe + 2OH^－

C．充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．該蓄電池可能用稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液

某濃度的硝酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂O氣體4.48L。若改用鋁粉反應(yīng)（生成NO氣體），則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為

A．8.9g       B．9.0g       C．13.5g       D．27.0g

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：

①它們核外電子總數(shù)都相同；      ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；

④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；

⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的化學(xué)式為            ，X的電子式為              。

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）

（3）檢驗(yàn)X的方法是                                                。

（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有             ，屬于共價(jià)化合物的有               （各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）

（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為                           。

在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為               。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。

     A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                      B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂)                       D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變      F．ｖ(NO₂)=2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol，下列說(shuō)法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液。白色固體的化學(xué)式為             ，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有              （填序號(hào)）

    ①酸性     ②強(qiáng)氧化性     ③吸水性    ④脫水性

（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：                                   ；

                                       ；                             。

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是        

                    ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。                                   

                                                                                。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng)時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu₂S）和藍(lán)色溶液，無(wú)氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                       。

A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為            ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                    。

（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是              ，其一個(gè)重要的用途是                           。

（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為                                 。工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）                                   。

（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為     

                                。