Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取．Cu₂O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列說法正確的是

       A．石墨電極上產生氫氣

       B．銅電極發(fā)生還原反應

       C．銅電極接直流電源的負極

       D．當有0．1mol電子轉移時，有0．1molCu₂O生成。ww．ks5．u．co

若在強熱時分解的產物是．．和，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為

       A．1:4              B． 1:2             C． 2:1              D．4:1

可逆反應mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

       A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

       B．增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

       C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

       D．若B是氣體，增大A的量，A．B的轉化率并不都增大

向體積為V_a 的0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是

       A．V_a>V_b時：c （CH₃COOH） +c （CH₃COO^-）>c （K⁺）

       B．V_a=V_b時：c （CH₃COOH） +c （H⁺）>c （OH^-）

       C．V_a<V_b時：c （CH₃COO^-）>c （K⁺）> c （OH^-）> c （H）

       D．V_a與V_b任意比時：c （K⁺）+ c （H⁺）＝c （OH^-）+ c （CH₃COO^-）

用鉑電極電解一定質量某濃度的CuSO₄，一段時間后停止電解。若此時加入19．6gCu（OH）₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是

       A．原溶液中溶質的質量為32g

       B．電解過程中轉移電子的物質的量為0．8mol

       C．電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為4．48L

       D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

下列關于有機物的說法，不正確的是

       A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

       B．既可與溴水反應，又可在光照條件下與Br₂發(fā)生取代反應

       C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應

       D．可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，不與NaHCO₃反應放出CO₂

（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂．X和23．4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為       。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為             。

（14分）某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na^＋．Ag^＋．Ba^2＋．Al^3＋．AlO₂^―．S^2―．CO₃^2―．SO₃^2―．SO₄^2―，現取該溶液進行有關實驗，結果與下圖所示。

試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為                      。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                   。

（3）沉淀丙是     。如何用一化學實驗來確定其成分

（4）氣體甲的成分有哪幾種可能                                                                          。

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有       ，一定不存在的離子是          ，可能存在的離子是          。

（14分）

I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。

（1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。

（2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：

①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I₂被氧化為HIO₃，寫出此反應的化學方程式             。

②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。

當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發(fā)現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。

Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H₂O₂；根據我們的經驗，H₂O₂不穩(wěn)定，即便是有少量H₂O₂生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H₂在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂。試填空：

（1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H₂O₂的存在，該試劑是

         A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液

         C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液

甲同學檢驗時證明H₂O₂產生的實驗現象是

反應的離子方程式為                                             。

（2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也證明了氫氣燃燒有H₂O₂，寫出該反應的離子方程式：

                             。

（8分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu（OH） ₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu（OH） ₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式                      ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23．9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12．7g殘留物，生成4．4g二氧化碳和7．2g水。該樣品的結晶水質量為          g，化學式為           ；

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。             ；