下列說法正確的是(  )

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B.常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D.相同條件下，溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性依次減弱

下列事實不能用金屬活動性解釋的是(  )

A.鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

B.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

C.電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部

D.生活中可用鋁制的水壺燒水

8gA和17gB混合，在某溫度時汽化，氣體體積為480mL，若在相同條件下汽化2gA和7gB的混合物，則汽化后的體積為160mL，則A、B可能為下列哪組物質(  )

A.C₂H₄、C₂H₂ B.C₂H₄、CH₃OH

C.C₂H₂、C₆H₆ D.CH₂O、CH₃COOH

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是(   )

圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是(  )

A.接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B.b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應

C.同溫同壓下，X、Y兩電極上產生氣體的體積相等

D.d點顯紅色是因為接通電路后OH^－向d點移動

下列離子方程式書寫正確的是(   )

A.明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應，使SO恰好完全沉淀：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋3OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B.向FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

C.用鉑電極電解MgCl₂溶液時發(fā)生的反應：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D.常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

已知N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為(  )

A.1.5,6.5  B.2,8  C.5,21  D.3,13

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：

(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。

(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，現(xiàn)加足量的BaCl₂得到2.33g固體，則該溶液中(   )

A.可能含有K^＋、CO  B.一定含有K^＋且c(K^＋)≥0. 1mol/L

C.一定不含有NO     D.肯定含有NO、SO、NH

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質。其工作原理如右圖所示，下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是(   )

A.電極b為電池負極，電極反應式為O₂＋4e^－===4O^2－

B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C.若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H₂＋2OH^－－4e^－===2H^＋＋H₂O

D.若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C₂H₄＋6O^2－－12e^－===2CO₂＋2H₂O

下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)