可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2nmolNO₂ ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂ 的同時(shí)，生成2n molNO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥                 B.②③⑤           C.①③④                D.①②③④⑤⑥

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB  pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t₂時(shí)V_正=V_逆，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)V_正 ＞V_逆

D.t₁時(shí)濃度c(N)=2c(M)

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)  △H＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大    B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)        D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖

不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q

下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．⑤②①③④    B．④③①②⑤  C．⑤④②①③    D．③②④①⑤

如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  △H＜0中NO₂的百分含量NO₂%與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且ｖ_正＜ｖ_逆的點(diǎn)是   （   ）                                                     

A.a                                   B.b                                   C.c                                    D.d

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________            ___

 (2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________

（7分）過(guò)硫酸鉀(K₂S₂O₈)的氧化性強(qiáng)于KMnO₄,某反應(yīng)在銀離子催化下可發(fā)生，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：K₂S₂O_{8  、}、 KMnO₄   、K₂SO₄  、 MnSO₄   、H₂SO₄ 、 H₂O。

（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（2）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是：             ；還原劑是：                   。