可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成n molO₂的同時生成2nmolNO₂ ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n molNO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥                 B.②③⑤           C.①③④                D.①②③④⑤⑥

在某溫度下，可逆反應mA + nB  pC + qD的平衡常數為K，下列說法正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C．K隨反應物濃度的改變而改變

D．K隨溫度和壓強的改變而改變

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為2MN

B.t₂時V_正=V_逆，達到平衡

C.t₃時V_正 ＞V_逆

D.t₁時濃度c(N)=2c(M)

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)  △H＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大    B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動        D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖

不相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中一定n＞p+q

下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為

A．⑤②①③④    B．④③①②⑤  C．⑤④②①③    D．③②④①⑤

如圖，條件一定時，反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  △H＜0中NO₂的百分含量NO₂%與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且ｖ_正＜ｖ_逆的點是   （   ）                                                     

A.a                                   B.b                                   C.c                                    D.d

(6分)按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________            ___

 (2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________

（7分）過硫酸鉀(K₂S₂O₈)的氧化性強于KMnO₄,某反應在銀離子催化下可發(fā)生，該反應體系中的物質有：K₂S₂O_{8  、}、 KMnO₄   、K₂SO₄  、 MnSO₄   、H₂SO₄ 、 H₂O。

（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式：                                    

（2）反應中被還原的物質是：             ；還原劑是：                   。