就在韓美軍演即將結(jié)束的11月30日，朝鮮媒體主動曝光，說其離心機正在濃縮鈾。已知鈾的一種同位素為，對它的有關(guān)認(rèn)識，正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為92             B.電子數(shù)146       C.中子數(shù)238      D.元素的相對原子質(zhì)量23

2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是

A．世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為凈水劑以吸附水中的雜質(zhì)

B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

C．世博會中國館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無毒氣體

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是                 

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

D．④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中： Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中： NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋)= c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH₄^＋) +c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－)= c(H^＋)

下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是

       ①Al、Fe                  ②C、Si                   ③Mg、C                  ④H₂、Cu

A．只有①③             B．①②③④            C．只有②④            D．只有①②                                                  

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．1.6a g       B．（a-1.6) g      C．（a-3.2) g     D．無法計算

將2mol SO₂和1mol O₂充入一個容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。下列哪種量不再變化時，不能說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總物質(zhì)的量       B．混合氣體的總壓強

C．SO₂的轉(zhuǎn)化率               D．混合氣體的密度

（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=        。

（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，

所得溶液中由水電離出的c(OH^－)=                 mol/L。

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置為                  ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                   。

（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                        

                                                            。

（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。 設(shè)計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                。   

（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為           。