向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入c mol·L^-1氫氧化鈉溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�。得到固體p g。則下列關系不正確的是

A．      B．        C．  D．

(14分)某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

⑴實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                            。

⑵該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                      ．

⑶實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO₂氣體通入溴水溶液中，現(xiàn)象是                       ．發(fā)生反應的離子方程式是                                   ．

⑷實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）

      a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液

該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有                        ．

   ⑸本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②          ，③視線與凹液面最低處相平．

   ⑹實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__       __．

(14分)D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖：

⑴B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________．

⑵寫出D與H反應的離子方程式__________             ___．

⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________         ．

⑷檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________．

a．氯水和KSCN溶液     b．氫氧化鈉溶液      c．酸性KMnO₄溶液

⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol,收集到標準狀況下的氣體體積為_____________．

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是           ．

⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                            ．

⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近   ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    

                                                               ．                                   

④已知0.4mol液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ

  的熱量．寫出該反應的熱化學方程式                                    ．

(15分)

沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4﹪，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

⑴請列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。

⑵使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構簡式             ．

⑶步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：            ．

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

⑷在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

                                                                       ．

⑸電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

               A．H₂    B．CO₂      C．空氣      D．O₂                            E．水蒸氣

⑹苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應獲取的數(shù)據(jù)有

                                                     ．

(15分)

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

⑴已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式           ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                                             ．

⑷G位于          族      區(qū)，價電子排布式為                ．

⑸DE₃ 中心原子的雜化方式為           ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型

為            ．

⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結(jié)構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                                 ．

⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為            ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的         ．

(15分)

已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三種元素，5.9g物質(zhì)G能與1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反應，0.1mol物質(zhì)G與足量金屬鈉反應在標準狀況下生成2.24L氫氣，分子結(jié)構中含有一個甲基，A的分子式為C₈H₁₃O₂Br，有機物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

⑴寫出C的結(jié)構簡式：                                ．

⑵A中官能團名稱是：                                                   ．

⑶B的同分異構體中屬于酯的有多種，任寫其中三種屬于酯類的結(jié)構簡式：

                      ，                 ，                           ．

⑷寫出D→E化學反應方程式：                                   ．

⑸寫出反應①化學反應方程式：                                 

⑹寫出由F和G 在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：

                                                                        ．

生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是    （    ）

A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會破壞臭氧層

B．Cl₂和SO₂都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色

C．減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放，是防止酸雨形成的有效措施

D．嚴格地講實驗室使用排風扇是種不負責任的防污染手段，因為產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是              （    ）

A．6．8g熔融的KHSO₄中含有0．1N_A個陽離子

B．1 L 0.5mol／L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有N_A個氫氧根離子

D．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A

下列說法正確的是（     ）

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

 c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c(OH^―)

D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小