(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：          

（3）計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         

（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：

__Fe(NO₃)₃  +__NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ +__NaCl +  __H₂O

（1）配平上述反應，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

物質(zhì)A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________    _______________________。

② D與乙反應的離子方程式為________________________________     _________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

① 工業(yè)上，反應 I的化學方程式為___________________________________________

②D和乙反應的離子方程式為____________________________________         __

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                       。

④ 若A的相對分子質(zhì)量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應后（雜質(zhì)不參與反應），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)＝                        （列出計算式即可）。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

(1)UW₂的結構式為______________；XW的電子式為__________________；

 (2) V、W、X三種元素組成的化合物中化學鍵的類型為______________。

(3)U、V形成的10電子氫化物中沸點較低的是(寫化學式)_______；理由：                

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________。由此可知VW和YW₂還原性較強的是(寫化學式)____________。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是     （用n_A 、n_B、  t_A 、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）              b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                    b正反應速率加快，逆反應速率減慢

c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。

第二步  探究反應原理:  取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。

學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗

學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過上述實驗，他們認為H₂O₂氧化了銀單質(zhì)。請回答：

（1）液體a在分散系分類中屬于            。

（2）操作x名稱是          。

（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是           （填序號）。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在

②過量的H₂O₂將I^—氧化為I₂

③加入的碘化鉀溶液量太少

（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                     。

(5)如果銀與H₂O₂反應生成的物質(zhì)對H₂O₂的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質(zhì)是      

2011年3月11日日本宮城發(fā)生9.0級大地震并引起海嘯和核泄露，當?shù)丨h(huán)境受到嚴重污染。下列有關說法正確的是

A．海嘯水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO₂的稀溶液進行消毒

B．海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化

C．核反應屬于化學反應

D．生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境

下列說法正確的是

A.聚乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液

C.乙酸與乙醇的酯化反應中是乙酸中羧基氫與乙醇中羥基結合生成水

D.C₃H₈的二氯代物有3種

據(jù)央視《每周質(zhì)量報告》3·15節(jié)目《“健美豬”真相》報道，河南孟州等地養(yǎng)豬場采用違禁動物藥品“瘦肉精”飼養(yǎng)．“瘦肉精”之一鹽酸克倫特羅在全世界養(yǎng)豬業(yè)中的使用都是違法的，最近美國FDA批準的鹽酸萊克多巴胺（另一種瘦肉精）在豬中使用后，美國養(yǎng)豬戶在使用前后有“黑夜與白天的差別”．萊克多巴胺其結構簡式如下圖．以下敘述中不正確的是 

A. C₁₈H₂₃NO₃  

B. 萊克多巴屬于芳香族化合物

C. 每摩爾萊克多巴胺能與3molNaOH反應

D. 萊克多巴胺可燃， 燃燒時產(chǎn)可能產(chǎn)生有毒氮氧化物氣體

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是

　　A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO₃)₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是 MgCO₃

B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2  

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=C(A^-)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．當0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c(A^—) >c(Na⁺)>c(H⁺) > c(OH^—)