2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如下：

。

下列有關(guān)說法正確的是

A．金絲桃素的分子式為C₁₇H₂₂O₃N

B．金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)

C．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種含苯環(huán)的化合物

D．在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g) C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比 C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置            X、Z兩元素也可按1:1組合成另一種物質(zhì)D，D 的電子式為              ，A與C在一定條件下可生成無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）：      。

（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫，恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是      （填寫下列各項的序號）。

a．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

b．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

c．反應(yīng)過程，Y的單質(zhì)體積分數(shù)始終為50%

d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的密度增大

e．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將             （填偏大、偏小或無影響）

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①                 ；②                 ；③                   。

隨著石油價格的提高,化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①—⑦中，屬于加成反應(yīng)的是        ，屬于消去反應(yīng)的是      。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式E→F              ；H→G             

（3）C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體（包括C）有       種。

（4）根據(jù)題給信息，寫出用乙炔和苯及必要的無機試劑合成對二苯基環(huán)丁烷（）的合成路線如下:

請寫出a、b、c、d的結(jié)構(gòu)簡式：a      ； b      ； c      ； d      .

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                         ;                            。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

 “方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g) TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄。當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。

（4）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂(g)  ; ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g);   ΔH= ______________

（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A.水煤氣、鋁熱劑                                  B.干冰、漂白粉

C.鹽酸、磷酸鈣                                    D.玻璃、含F(xiàn)e 70%的氧化鐵

下列說法正確的是

    A.合金至少含兩種以上的金屬元素

B.1 mol NO和16 g O₂混合后氣體的分子總數(shù)為6.02×10²³

       C.醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是利用硫酸鋇難溶于水的性質(zhì)

D.向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量CO₂，有結(jié)晶析出

下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

A.制取少量蒸餾水                            B.用銅和濃硝酸制取少量NO₂

     C.比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性                                 D.探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)pC(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A₁% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A₂%，則A₁和A₂的關(guān)系為

A.A₁<A₂                                        B.A₁=A₂

C.A₁>A₂                                         D.不能確定