全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：

。下列說法正確的是 

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：

C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極 

D．充電過程中，H⁺由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g) 

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 QkJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L^-1

D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ

過氧化氫(H₂O₂)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點(diǎn)為150℃。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合價(jià)為_______。

(2)過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是______。(填字母)。

A．不穩(wěn)定性    B．弱堿性    C．氧化性  D．還原性

(3)根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式是：

_______________________________________

(4)在上面流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：____________________________.

可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。

  (5)硫酸銅酸性溶液中混有少量硫酸亞鐵，為除去雜質(zhì)，用過氧化氫把硫酸亞鐵氧化，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)

Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl₄振蕩

Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________

探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________

(2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   

猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察。   

為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息�，F(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：

①請(qǐng)完成下表

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液  滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

食品、藥品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，國(guó)務(wù)院非常重視食品、藥品安全，重慶也在嚴(yán)厲打擊食品、藥品犯罪。香精()在食品、藥品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其它兩種有機(jī)物的路線如下。己知：A具有兩種一氯代物B和C

回答下列問題：

(1)分別寫出①和⑨的反應(yīng)類型：①_________，⑨_________

(2)分別寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，F(xiàn)___________

(3)分別寫出反⑤和⑦的化學(xué)方程式：

⑤_________________________________________________________________

⑦_(dá)________________________________________________________________

 (4)寫出符合以下條件并與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

________________________________________________________________________________

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，④含有一個(gè)甲基。

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH₂)₂和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。

(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

下列有關(guān)甲型HINI流感的病原體與人體細(xì)胞的表述，正確的是（    ）

①他們共有的物質(zhì)是核酸和蛋白質(zhì)           

②他們共有的結(jié)構(gòu)是細(xì)胞膜和核糖體

③他們的遺傳物質(zhì)均由四種脫氧核苷酸組成，共有A、U、C、G四種堿基

④他們都有可能成為抗原                   

A．①③                B．①④            C．②③            D．②④

下列推斷正確的是（     ）

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體    

B．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂  

C．Br₂溶于水制備溴水的離子方程式是：Br₂ + H₂O = Br^－+ BrO^－+ 2H^＋ 

D．pH=1的溶液中，K^＋、Na^＋、NO₃^－、S₂O₃^2－不能大量共存  

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A 

B．8.2g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A    

C．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 N_A    

D．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l N_A     

同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）

A．x∶y 等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比                        

B．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比  

C．x∶y 等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比  

D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比