將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為

A．0.11 mol/L      B．0.22 mol/L       C．0.011 mol/L       D．0.022 mol/L

（13分）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

⑴寫出反應②的化學方程式                                             。

⑵反應④中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為                   。

⑶反應⑥的離子方程式是                                              。

⑷寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式                                    。

⑸實驗室中保存I的方法是                                            。

⑹SiCl₄與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧。SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是     ；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是               。

（16分）完成下列各題：

⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

       ①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。

       ②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。

       ③如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移的電子總數(shù)為                       。

⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)   △H=+180. 5 kJ/mol   

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)    △H=－393.5 kJ/mol

    ①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。

②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度             B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂              D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。

②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為            。（填序號）

a．NH₄HCO₃        b．NH₄A        c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

（14分）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

⑴儀器F的作用是                                                   。

⑵已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是                     ，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是                     。

⑶實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液  d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰  g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣，請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中        ，D中        ，E中        。

實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收。所通空氣應先經(jīng)過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。

⑷若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為_______，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是_______________________________。

（15分）

⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

①請寫出圖中b單質對應元素原子的電子排布式                       。

②單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含      個σ鍵和          個π鍵。

③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為          ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為        ，其中X與Ag^＋之間以           鍵結合。

④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：                         。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其單質與化合物廣布于自然界。

①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是       ；

②CS₂是一種重要的有機溶劑，寫出一種與CS₂互為等電子體的物質的化學式     ；

③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如上圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似。每個冰晶胞平均占有     個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       。

（15分）

經(jīng)質潛法分析得知，某單烯烴Q的相對分子質量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，氫譜峰面積顯示兩種氫的原子個數(shù)比為1∶3。請回答下列問題：

⑴若Q無順反異構，則Q的結構簡式為                           。

⑵在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之問鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下圖所示：

M的合成方法之一如下：

請回答下列問題：

①合成M的反應中，反應I和反應III的反應類型分別是          、          ；

試劑Ⅱ是             ，C中含有官能團的名稱是                    。

②E的結構簡式是                         。

       ③M與足量氯氧化鈉溶液反應的化學方程式是                              。

⑶D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，請寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式                                                           。

⑷已知：

        若，請寫出符合下列條件的物質的一種結構簡式          。

a．碳骨架與W相同；

b．能發(fā)生銀鏡反應；

c．1mol該物質與足量金屬鈉作用生成1.5molH₂；

d．分子中每個碳原子上不同時連有兩個官能團。

下列表示正確的是

A．CO₂的比例模型：        B．鋁離子的結構示意圖：

C．CH₄Si的結構式：     D．甲基的電子式：

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷                                 B．2，3，4-三甲基戊烷

C．2，5-二甲基己烷                      D．3，4-二甲基己烷      

t℃時，水的離子積為K_W。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關混合液的各種關系中，可確認混合液呈中性的是

A．pH=7                                 B．c(OH^－)＝ 

C．c(A^－) > c(B⁺)                     D．c(H⁺)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B⁺)

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是