隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質的量之比應為______。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；

步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x+ O₂↑MnFe₂O_4-x+ xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為_______。

②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

_____________________________________________________________________。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_________。

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

   （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。

   （2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。

   （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結構里，配位數(shù)是         ；

   （4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結構為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；

   （5）寫出與YO₂互為等電子體的一種單質的分子式是            。

聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉化關系。

請回答下列問題：

（1）由苯乙烯合成這種高聚物的化學方程式為                                                    。

（2）反應①的反應類型是                   ，C→D的反應類型是                    。

（3）C可能的結構簡式有                                           。

（4）H有多種同分異構體。同時符合下列條件的同分異構體共有             種。

a. 與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應     b. 1 mol H最多能與3 mol NaOH反應；

c. 苯環(huán)上只有兩個取代基。

（5）反應③的化學方程式是                                                          ，I的核磁共振氫譜里有         個吸收峰。

下列說法正確的是（    ）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)

B．常溫常壓下，氣態(tài)單質分子都是由非金屬元素的原子構成

C．過渡元素不全是金屬元素

D．周期表中所有的元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

下列關于膠體的敘述不正確的是（    ）

A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．某些膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A.2.3g Na被O₂完全氧化時，失電子數(shù)為0.1N_A

B.含有N_A個氖原子的氖氣在標況下的體積約為11.2L

C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子數(shù)為2N_A

D.標況下，5.6L CCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A

4．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是(      )

   A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O   4Fe(OH)₃

   B．2NaHCO₃     Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   C．4NH₃+5O₂      4NO+6H₂O

   D．Zn+H₂SO₄     ZnSO₄+H₂↑

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（   ）        

A．強堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－ 

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

下列反應的離子方程式書寫正確的是             （    ）

A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2－ + Ba²⁺==BaSO₄↓

B．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe³⁺ == Cu ²⁺ + Fe²⁺

C．金屬銅與稀硝酸反應：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^－  == Cu²⁺ + 2NO₂↑ +2H₂O

D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2OH^－+ 2H₂O ==2AlO₂^－ + 3H₂↑

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(    )

    A．NO和O₂        B．HCI和NH₃         C．H₂和CO         D．SO₂和CO₂