有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是

       A．途徑①反應中體現了濃HNO₃的強氧化性和酸性

       B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O₂濃度來降低成本

       C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e^－

       D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個電子，Y原子的M層電子數只有K層與L層電子數之和的一半，Z原子的L層電子數比Y原子的L層電子數少2，且Y元素可有2種正價，兩種正價的差值為2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學式可能是

       ①Ｘ₂ＹＺ₃  ②ＸＹＺ₃  ③ＸＹＺ₄  ④Ｘ₂ＹＺ₄  ⑤Ｘ₃ＹＺ₃  ⑥Ｘ₃ＹＺ₄

       A．①②③           B．④⑤⑥           C．②⑤⑥               D．①③⑤

下列離子方程式書寫不正確的是

       A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，

2Al³⁺ + 7OH^-= Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，

2Fe²⁺ + 4Br^-+3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時

Cu^2＋+2HS^－=CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，

3 Fe +2NO₃^-+8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

己知：NH₃•H₂O （aq）與H₂SO₄ （aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的△H等于

       A．-69．4kJ/mol                             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4kJ/mol                    D．+45．2 kJ/mol

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

       A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不相等

       C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

       D． 若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

鉛蓄電池的工作原理為Pb+ PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  == 2PbSO₄ + 2H₂O。研讀上圖，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極。先閉合K₁足夠長時間后斷開K₁。下列有關說法中不正確的是：

       A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的總能量大于2mol PbSO₄具有的總能量

       B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%

       C．兩U型管均可單獨作為原電池使用，正極分別為A和F

       D．若再單獨閉合K₂，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小

（13分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是                               ；      

（2）裝置E中的現象是                                             。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe^3＋所用試劑為         ，檢驗Fe^2＋所用試劑為        。      

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式為                                      。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）：

蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)濃縮操作時，當_________________________時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

（10分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

   （1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應的化學方程式是　　           　　　　　　　          　；

②A與B反應的離子方程式是　　           　　　　　　          　；

③若電解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）

   （2）若電解的是CuSO₄溶液：

①E的化學式是             ；電解時陽極的電極反應式是　　             　　；

②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應，A的濃度隨時間變化的圖像正確是           。

（13分）下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

（1）寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。

（2）e、f單質及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為_______________________（用具體名稱回答）

（3）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有___________________（用表中列出元素的化學式填寫）

（4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是          。

（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：

（1）寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為    

已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為___________mol·L^-1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl與0．04mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為_______     ；pH由大到小的順序為_________________                                 。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。