研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是

A.水既是氧化劑又是溶劑          B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH^-向正極移動          D.總反應為：

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應：，體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²）變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A. 往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大

B. 往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn²）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明該反應

D. 25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是       。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時，就有       mol電子發(fā)生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH ≈3. Ce⁵⁺通過下列反應形成Ce

（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

四氧化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成為是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題

 ( 1 ) 往①中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

加入鐵屑的作用是          。

（2）在②③工藝過程中需要控制條件以形成溶液，該溶液的分散質顆粒直徑大大小在           范圍。

（3）若把③中制得得固體用酸清洗除去其中的雜質，還可以制得鈦白粉。已知25°C時， 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=           。

（4）已知：

寫出④中和焦炭、氧氣反應生成也太氣體的熱化學方程式：           

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是       （只要求寫出一項 ）。

（6）依據(jù)右表信息，要精制含少量雜質的的，

可采用        方法。

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是       。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是       。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

   利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________

（4）C中反應生成BcCO₂的化學方程式是__________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₂平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。

（7）有人認為不必測定C中生成的質量，只要測定裝置C在吸收前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______.

氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順許昌是_________________。

（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①NH₃ 分子的空間構型是____________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。

③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________（填標號）

a.離子鍵             b.共價鍵          c.配位鍵            d.范德華力

 (4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物是別的是________________（填標號）。

a.CF₄    b. CH₄   c. NH₄⁺   d.H₂O

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能團是____________;下列試劑能與甲反應而褪色的是s___________（填標號）

(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______

(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A-D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是                。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110.丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為            。

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K₂SO₄固體 　　　 B．Zn 粉      C．SO₃固體       D．CuSO₄晶體

下列條件一定能使反應速率增大的是

①增加反應物的物質的量�、谏�高溫度�、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物　⑤加入MnO₂

A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義