下列實驗方案合理的是 (     )

  A. 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極，用鹽酸做電解質(zhì)溶液

B. 往碘化銀沉淀中滴加氯化鈉溶液，使碘化銀沉淀轉(zhuǎn)化為氯化銀

C. 制備FeCl₃ 溶液時，先將固體溶于較濃的鹽酸，再加水稀釋

  D. 用濕潤的PH試紙測量某酸溶液的PH，測出溶液的酸堿性

向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量的 NH₄NO₃、 Na₂CO₃、 FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO^-濃度的變化依次為(      )

A. 減小、增大、減小    .      B. 增大、減小、減小

   C . 減小、增大、增大、        D . 增大、減小、增大

常溫時，將V₁ml  c₁mol/L的氨水滴加到V₂ml c₂mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是(      )

A. 若混合溶液的PH=7。則c₁V₁=c₂V₂

B. 若 V₁=V₂, c₁=c₂ , 則混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

C. 若混合溶液的PH=7,則混合溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^-)。

D. 若V₁=V₂,且混合溶液的PH<7,則一定是c₁<c₂

已知可充電電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鎳氫可充電電池上有兩極（如圖所示），一極旁標(biāo)有“+”，另一極旁標(biāo)有“—”。下列關(guān)于標(biāo)有“—”的一極的說法中正確的是(      )

A. 充電時作陽極，放電時作正極

 B. 充電時作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  C. 充電時作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 充電時作陰極，放電時作正極

某無色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中一定能大量共存的離子組是(    )

A. Cl^{- 、}、 Mg²⁺、  H⁺  、Ba²⁺ 、 SO₄^2-

 B. Na⁺ 、 Ba²⁺、  NO₃^-、 OH^- 、Al³⁺

   C . MnO₄^- 、 K⁺ 、  Cl^- 、  H⁺ 、  SO₄^2-

D. K⁺ 、 NO₃^-、 SO₄^2-、 Cl^-   、Na⁺

已知2mol H₂ 燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(     )

A. H₂O(l) ==H₂(g)+¹/₂ O₂(g)；  △H= +242 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；   △H = - 484 kJ·mol^-1

C. H₂(g)+ ¹/₂O₂(g) ==H₂O(g)； △H= +242 kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；  △H =- - 484 kJ·mol^-1

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是(     )

A. 加入一種反應(yīng)物          B. 升高溫度

C. 對平衡體系增加壓強      D. 使用催化劑

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q (g)  R (g) + S (g) 在恒溫恒容下已達到平衡的是(    )

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、 R、 S四者共存

C.  P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

下列說法中正確的是（    ）

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．弱電解質(zhì)的電離程度與物質(zhì)的量濃度有關(guān)，但物質(zhì)的量濃度相同的不同的弱電解質(zhì)

的電離程度不一定相同

下列說法中不正確的是（     ）

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag⁺）和C（Cl^－）的乘積是一個常數(shù)

C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，K_sp值變大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀