某學生欲用已知物質的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為　　　　             。

（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大.偏小或不影響）　

　　A.酸式滴定管未用標準濃度的HCl潤洗就直接注入標準鹽酸　　　 　　　

　　B.讀數時，開始平視，結束時俯視液面　　　　    　

（3）某學生根據3次實驗記錄有關數據如下：

請選擇合理的數據計算NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。

在25℃時，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：

（1）轉移電子的物質的量，得到的體積（標準狀況），溶液的？

2）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的是否變化？  （相對原子質量  Cu：64）

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內所有物質均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經10 min后反應達平衡時有2 mol SO₂發(fā)生了反應。試計算：

（1）用SO₂表示該反應的反應速率；

（2）O₂的轉化率；

（3）該溫度下的平衡常數K（保留三位有效數字）。

N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（  ）

A．18gH₂O中含的質子數為10N_A

B．12g 金剛石含有的共價鍵數為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（  ）

A．24g鎂的原子量最外層電子數為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋數為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質子數為10N_A

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（  ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO        B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

水作為還原劑的反應是：（�。�

A、2Na + 2H₂O＝2NaOH+ H₂↑       B、SO₃ + H₂O＝H₂SO₄

C、2F₂ + 2H₂O＝4HF + O₂↑          D、2H₂ + O₂ 2H₂O

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（  ）

A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH^-＋H⁺＝H₂O

B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：　Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

C、銅絲插入硫酸鐵溶液中：　　　2Fe³⁺ + Cu ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：　　　　CO₃^2- + 2H⁺＝H₂O + CO₂↑

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.離子Y^2－和Z ^3＋的核外電子數和電子層數都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為（�。�

A、2∶3　　　B、3∶1　　　C、1∶1　　　D、1∶2