對(duì)外加電流的保護(hù)法中，下列敘述正確的是

A． 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B． 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C． 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D． 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水電離出的c(H^＋)分別為x mol/L、ymol/L，兩者關(guān)系是

A．相等　　　  　 B．x>y　　　  　　C．x=10^-2y　   　　D．x=10²y

在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO₂，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H₂O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)生成的CO₂可能是

A．0.6mol     　　　B．0.95mol       　    C．1mol          D．1.5mol

一定溫度下，密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)消耗3a molC；

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

室溫時(shí)，在水電離出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-                 B．K⁺、MnO₄^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-                D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．加壓使A的轉(zhuǎn)化率變小

D．A、B、C、D均為氣體

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH₄+2KOH+2O₂===K₂CO₃+3H₂O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B．放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^-－8e^-===CO₃^2-+7H₂O

下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

B．裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣

C．除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出

D．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))

人體血液的pH為7.35～7.45，其中含有一對(duì)物質(zhì)能抵御外來(lái)的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對(duì)物質(zhì)可能是

A．NaCl－HCl                            B．NaHCO₃－H₂CO₃

C．NaOH－HCl                          D．Na₂CO₃－HCl

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)