對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列圖象中正確的是

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)完成后，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應(yīng)可能是

A．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A、C分別表示             、             ，

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是      　　　　　　　　 

③圖中△H=               kJ·mol^-1。

已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，對(duì)這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說(shuō)法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A⁺和B^－組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫(xiě)一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

 （1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^-]：                          

 （2）[A⁺]>[B^-]>[OH^- ]>[H⁺]：                          

 （3）[H⁺]>[B^-]>[A⁺]>[OH^- ]：                          

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0　試回答下列問(wèn)題：

(1)若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           

(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）=c（CO₂）=1 mol·L^-1，c（H₂）=1.5 mol·L^-1 ，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （選填“是”與“否”），此時(shí)v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡       移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴

石蕊試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                   ，

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是                         。

③電解總反應(yīng)方程式為                               。

（2）如X是金屬鐵，要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則

①Y電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是               。電解液a選用        溶液。電解過(guò)程中其濃度      （增大、減小或不變）

②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為＿＿＿＿＿＿＿mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

                                                                      。

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)同答下列問(wèn)題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_______________電極(填

“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電

極反應(yīng)式為____________。

(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

(3)若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

(4)若用H₂和O₂為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為                            。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是          （填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：

H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

D．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

在氯化銅（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀

（1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實(shí)驗(yàn)的是 

A．H₂O₂     B．KMnO₄    C．NaClO        D．K₂Cr₂O₇

（3）物質(zhì)Y是                            ；沉淀E是                     。

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度

至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為             。

②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，

驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）：                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。

④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過(guò)其總量的

10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。