已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                    （    ）

A．1.5mol/L     B．2moi/L        C．lmol/L          D．無(wú)法確定

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是           （    ）

A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物    B．裝置②可用于吸收HC1或NH₃氣體

C．裝置③可用于分解NH₄C1制備NH₃      D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO₂或NO氣體

含有三種主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在單鍵，則下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．分子中3個(gè)原子的最外層電子數(shù)之和可能為21

B．該分子的空間構(gòu)型可能為折線型

C．該分子可能是極性分子，也可能是非極性分子

D．該分子中3個(gè)原子一定共平面

香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是                   （    ）

A．香檸檬醚前分子式為C₁₃H₉O₄

B．香檸檬醚最多可與7molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol香檸檬酚與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br₂

D．1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH

向100 mL 0.l mol·L^—1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.lmol·L^-1Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。下列說法中正確的                                    （    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+3OH^—→Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

  則下列分析推理中不正確的是                                                               （    ）

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．加入混合物9．2 g時(shí)鹽酸過量

C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L^-1

D．15．7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

下列各表述與示意圖不一致的是                                                               （    ）

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25℃時(shí)，用0．1 mol·L^—鹽酸滴定20mL 0．1mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H₂）隨時(shí)間的變化圖

D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）+Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號(hào)），它的原子最外層共有        種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置                    。

（2）糖類是人體獲得能量的來(lái)源之一。已知1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_   ___。

（3）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為        ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于____．（填“極性”或“非極性”）鍵。

（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。

a．離子半徑：S^2->Na⁺'>O^2->H⁺                           b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔點(diǎn)：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃                         d．還原性：PH₃>H₂S>HCl>HF

（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系                 。

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O

②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→    Na₂Fe₂O₄+    NH₃+     NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。

若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：        。

1000℃時(shí)，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。

（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1．10 g。

則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為         。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                      b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）

（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？，（填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）

①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   

（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S^2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是        。