氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學方程式為：

8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學式）。

28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：

                                                          。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+ Q，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①試判斷K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N₂(g)+ H₂(g) NH₃(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關(guān)系為K’ =         。

下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO + Q

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是                      ；Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是                   。

對反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)+ Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為：Na₂SO₃(s)+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O +SO₂↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：

35．根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。

37．在制取SO₃的過程中，若溫度過高，SO₂的轉(zhuǎn)化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。

38．實驗結(jié)束后，如果取出收集SO₃的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：

              __________。

39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。

40．用a mol Na₂SO₃粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為             （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

已知第②步反應(yīng)的離子方程式為：5Mn²⁺+ 2ClO₃^- + 4H₂O → 5MnO₂↓ + Cl₂↑+8H⁺

根據(jù)題意完成第41~46題：

41．第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的                 （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

42．寫出第③步反應(yīng)的化學方程式                                          ；

43．實驗室里完成第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、       、        、玻璃棒。

44．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

45．若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂（標準狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要       mol H₂SO₄。

46．已知2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) ＋O₂(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②請用虛線在圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

已知：R－CH＝CH－O－R′(烴基烯基醚) R－CH₂CHO + R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)題意完成第47~50題：

47．A的分子式為                 ；

48．B的名稱是                   ；A的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；

49．寫出C → D反應(yīng)的化學方程式：                                         ；

50．寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子：

                     、                     。

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，已知有機物C的相對分子質(zhì)量為60，E的化學式為C₇H₅O₂Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

根據(jù)題意完成第51~56題：

51．C的結(jié)構(gòu)簡式為                  ；M的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

52．G→H的反應(yīng)類型是               ；H→I的反應(yīng)類型是              ；

53．1 mol M在NaOH溶液中充分反應(yīng)，最多消耗       mol NaOH。

54．寫出E→ F的化學方程式：                                           ；

55．請寫出同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式            。（任寫一種）

a、分子中含有苯環(huán)　　b、能發(fā)生水解反應(yīng)　　

c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    d、與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色

56．G脫去一個官能團后的物質(zhì)在一定條件下能夠與HCHO反應(yīng)，生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                              。

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。

根據(jù)題意完成第57~60題：

57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                     ；

58．a(chǎn)克固體的成份是             ，質(zhì)量為               克；

b克固體的成份是             ，質(zhì)量范圍為                     克。

59．假如反應(yīng)中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為             。

60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液       mL。