以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措，下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．限制塑料制品的使用

下列能達到實驗目的的是

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。

導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。

下列說法正確的是

A．液滴中的Cl^―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e^－Cu^2＋

下列有關化學用語表示正確的是

A．N₂的電子式：      B ．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

C．S^2-的結構示意圖：  D．質子數為53，中子數為78的碘原子： 

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)+H₂O(g)   CO₂ (g)+H₂(g)

反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁>t₂）:

下列說法正確的是

A.反應在t₁min內的平均速率為

B. 反應在t₁min時未達平衡， t₂min時達到平衡

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題。

（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC₂分子的電子式____________。

②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式___________________。

③以Pt為電極，KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式。負極_____________­­____­­；正極（2）A所在周期中, E元素的單質還原性最強,A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入

幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應式                。

檢驗Y電極反應產物的方法是           

②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，

此時電解液的PH為       （假設電解液的體積保持不變,常溫下）

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_____________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g)+  H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________（填字母代號）。

a．高溫高壓         b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)在某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。

(14分)

Ⅰ.（每空1分） 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質。

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有     。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）         ，固體殘渣的成分是（填化學式）            。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、       、過濾、烘干。

（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是               。

Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產生.試回答：（提示：氯氣會氧化SO為SO）

(1)原溶液中肯定存在的離子是　　   　　，肯定沒有的離子是　　　；

(2)若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結論有無影響　      ；

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                 、　　　　      　　　　.