非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。由于n(Fe)∶n (O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe_0..95O可表示為

A.      B.      C.    D.

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti^4＋和12個(gè)O^2－緊鄰　

⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　            　　B．①②④

C．③⑤⑦                           D．③⑤⑧

（14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A₄B₂C₃；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個(gè)電子

（1）請(qǐng)寫出四種元素的元素符號(hào)：A           B        C            D       

（2）用離子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液顯酸性的原因                       

（3）用電子式表示B₂                    用電子式表示ADC        

（15分）(1)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有以下操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是 (填編號(hào))_______________。

　�、�  用托盤天平稱取11.7g食鹽

　�、谟昧客擦咳�5.62mL某濃度的鹽酸

　�、塾胮H試紙測(cè)得某溶液的pH值為3.5

　�、艿味�某未知濃度的鹽酸用去23.15mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液

　�、抻盟崾降味ü芰咳�25.00mL已知濃度的KMnO₄溶液

(2) 用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：

①若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則B是______________（寫化學(xué)式），B與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象___________。

②  若B是生石灰、實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_______（寫名稱），C是               ___________（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液。儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是___________。?

（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值        （選填：不變、升高或下降）     

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ，                            

（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>    （選填a，b，c多選扣分）

a  先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b  先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c  先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、       （填寫操作名稱）除去NaCl   

（5）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

【化學(xué) ——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

(1)NF₃構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)為－129 ℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。NF₃屬于________晶體.

(2)氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N。

①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例)，由此可推知N 的空間構(gòu)型是______形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成絡(luò)合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]^4－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中鈷的配位數(shù)為________，CN^－中C原子的雜化類型是________。

(3)由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是________(選填序號(hào))。

A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能(I₁)：N>P>S

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D．常溫下，氮?dú)夂芊�(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B． 0.016kg¹⁶O 含有約6.02×10²³個(gè)氧原子

C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

D．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定

下列敘述正確的是（    ）

A．1 molH₂O的質(zhì)量為18g/mol       B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂具有相同的（    ）

A．原子數(shù)              B．分子數(shù)   C．體積          D．物質(zhì)的量

已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（   ）

A．16g/mol       B．28g/mol    C．64g/mol         D．32g/mol