鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－=PbSO₄+2H₂O

B．放電時，c(H₂SO₄)不變，兩極的質量增加

C．充電時，陽極反應式為：PbSO₄+2e^－= Pb+SO₄^2－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO₂

下列說法正確的是

A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al³⁺

B．加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe³⁺ 

C．加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH₄⁺

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

室溫下，有2種溶液 ①0.01 mol L^－1NH₃·H₂O②0.01 mol L^－1NH₄Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當產(chǎn)物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應中Cu₂S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu₂S參加反應時有8mol電子轉移

（6分）常溫下，將0.1000mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。

（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是     。

（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是      （填序號）。

a．2c(Na⁺)=c(HA)+c(A^－)

b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)

c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V      20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是      。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是     。

③淡水的出口為      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br^－→Br₂轉化的目的是      ，吸收塔中發(fā)生反應的離

子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是      。

②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是      、過濾、洗滌、干燥。

③依據(jù)上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為      L（忽略Cl₂溶解）。

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = akJ  mol^－1

（1）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) =2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

則a =     kJ  mol^－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO的平衡轉化率為     。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是     （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是      （填名稱）。