選擇題（本題共10小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

11．在由水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^-14mol · L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. Na⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－                 B.Ca²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^-

C.Na⁺、K⁺、CO₃^2－、AlO₂^－               D.K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

下列離子方程式書寫不正確的是

A.向稀HNO₃中加入過量鐵粉：Fe +4H⁺ +2NO₃^－＝Fe²⁺ +2NO₂↑+2H₂O

B.在酸化的KI溶液中，滴加H₂O₂溶液 ：2I^－+H₂O₂+2 H⁺＝I₂+2H₂O

C.向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂ ：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

下列反應中，屬于取代反應的是

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)推斷正確的是

A.氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M

B.離子半徑：M^—＞Z^2—

C.ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強

分子式為C₇H₁₆的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目是 

   A．2種            B．3種               C．4種         D． 5種

．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH₃OH(g)+ H₂O(g)＝CO₂ (g) + 3H₂(g) △H＝+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+ 0.5O₂ (g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  △H＝-192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A.CH₃OH的燃燒熱是192.9kJ/mol 

B.CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

C.反應①中的能量變化如右圖所示

D.根據(jù)反應①和②可推知：

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (g) △H＝-483.8kJ/mol

實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺立即被還原成Fe²⁺。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是

A.該原電池的正極反應是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應為：3Zn + 2Fe³⁺ ＝ 2Fe + 3Zn²⁺

有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A.肯定有SO₂、HCl                  B.一定沒有CO₂、HBr、NO₂                   

C.可能有HBr、CO₂                   D.一定有SO₂ ，可能有HCl、CO₂

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp ＝7.4×10^-11。下列說法正確的是

A．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成MgF₂

在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a g·cm^-3 的氨水 b g，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L^-1，則溶于水中的氨氣的體積是