（6分）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

⑴寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式。

負(fù)極：                                                  ，

    正極：                                                  。

⑵ 用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請回答下列問題：

①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

②每生成 0.1 mol 陽極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為            。

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g)+ 6H2O(g) 

⑴①該反應(yīng)的熵變△S      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是            （選填序號）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min 到第 4 min 時，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；

②反應(yīng)在第2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。

該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

（12分）為測定 FeO 和 Fe₂O₃固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱是                    。

⑵寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，

實驗前如何檢驗裝置A的氣密性                                      。

⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設(shè)計，所連接的裝置順序為：A→C→      →     →       。

⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中

Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。

（8分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）。

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。

②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體。

⑴B中陽離子是（填化學(xué)式）                      。

⑵寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：                                  。

⑶25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是           （填A(yù)或C的化學(xué)式）。

⑷25℃時，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時間后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑸將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                  。

⑹25℃時，在一定體積0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol · L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13。若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____           。

（15分）

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 寫出 X₃^- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。

⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                                ；

Q元素的原子核外有     種運動狀態(tài)不同的電子。

⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的�。ㄌ钤�素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。

⑸Y元素在周期表中位于    區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，

該晶胞中實際擁有    個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的

堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                      。

⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。

（15分）

有機物A的分子式為C₃H₄O₂，下圖是A～H 間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。

已知：

①羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；

②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不存在。  

請根據(jù)以上信息填空：

 ⑴指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→C               ；E→G                 。

⑵寫出A中含有官能團的結(jié)構(gòu)簡式：                                     。

⑶寫出C和F的結(jié)構(gòu)簡式：C                  ；F                     。

⑷G 中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有           種。

⑸完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→H                                                               ；

B→D（第①步）                                                       ；

E→G                                                                。

金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是

A．水             B．砂子        C．煤油            D．二氧化碳

下列敘述正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 失電子難的原子，容易獲得電子

下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

過量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是                                                           

A． Na₂O        B．Na₂CO₃        C．Na₂O₂和Na₂CO₃                D．Na₂O₂和Na₂O