（14分）

有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A分子中不含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類型有（填字母）。

a.取代       b.消去      c.加成       d.氧化        e.加聚

（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

（5）E在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

（13分）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。

(2) 反應(yīng)4將Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為。

(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。

(4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO₃或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 N_A

B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個(gè)數(shù)均為N_A

C．1 mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為

D．28.6 g Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2—離子均小于0.1 N_A

在200 mL 1 mol/L的NaHCO₃溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的一組是

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆＝O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是離子化合物，其中陰離子為PtF₆^－。下列說法正確的是

A．該離子化合物中1 mol陽(yáng)離子共有15 mol電子

B．在此反應(yīng)中O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．每生成O₂PtF₆  1mol轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．該離子化合物中只含離子鍵

下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是

A．晶體硅＜金剛石     B．K＜Na          C．NaCl＜NaBr     D．PH₃＜NH₃

下列說法中正確的是

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X⁺與Z^－具有相同電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)    

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^－

C．同族元素中Z的氫化物最穩(wěn)定   

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列說法正確的

A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體

B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來

C．HA比HB沸點(diǎn)高的原因是1 mol HA分子中H－A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1 mol HB分子中H－B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量多

D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）：

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2—、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮