X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（    ）

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)             B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物沸點：H_mY＞H_nR   D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ分別加入2 mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（    ）

A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2

B．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ

D．若Ⅱ中氣體的密度如圖 Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的  硝酸，若反應中硝酸被還原為NO₂、NO、N₂O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（   ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　       C．4.68g　　 　　D．5.08

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                

（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。理由為      。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有                 

其分子屬于                    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式是                                      。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程是                             。

（共12分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反應，則反應方程式為                                          。

（2）上述反應中的還原劑是      ，為了防止大氣污染，反應產(chǎn)生的氣體可用     吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量            （選填編號）。

a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N₂3 mol H₂經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，bmol H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10 s 內(nèi)用H₂表示的平均反應速率v(H₂)= _____，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率 = ____。

（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？（      ）

A．容器乙的氣體密度不再變化        B．氫元素的質(zhì)量不再變化

C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率 D．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

（3） 達平衡時甲容器的壓強            乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b= ______________mol。

(5)  達平衡時乙容器的體積為_____________L。

(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

　請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作 II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。

　A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒     C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應的離子反應方程式為：                               

(3) 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂=0.3 g，則接下來還應進行的操作是____________。

(4) 若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：  。

(5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：

                                                 (用化學方程式表示)

生產(chǎn)、生活中的-些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是

A.稻草、秸稈焚燒后的灰燼可以為莊稼提供肥料，所以應提倡稻草、秸稈的焚燒

B.    用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C.    日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情

D.    盡量購買本地的、當季的食物，符合節(jié)能、低碳生活理念

某澄清透明溶液，當溶液呈強酸性時，有氣體放出，當溶液呈強堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：

B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：