在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示：

下

列判斷正確的是（  ）

A．A一定為氣體             B．B一定為氣體      

C．該反應是放熱反應          D．若正反應方向△H ＜0，則T₁＞T ₂

將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L^－1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是（  ）

A.40mL 1 mol•L^－1的稀硝酸溶液          B. 40mL 0.5mol•L^－1的稀硫液液

C.40mL 1 mol•L^－1的FeCl₃溶液          D. 60mL 0.5 mol•L^－1的稀鹽酸

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）           ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）           ；

A．比較這兩種元素的常見單質的沸點

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                               。

（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質量為___________。

（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示：

電解裝置內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的平均反應速率為______________________。

（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO₂的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

（12分）某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為                       。

（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是                   。

（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為                                             

（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為          。

（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）：

且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置           。

⑵寫出C、G物質的化學式，C______________      G______________

⑶寫出①、④、⑥反應的化學方程式。

反應①                                                    

反應④                                                    

反應⑥                                                    

⑷寫出A與水蒸氣反應的化學方程式                             

（6分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：

A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：

A+H₂O                                                      ；

B+H₂O                                                      ；

C+H₂O                                                      。

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法錯誤的是

A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B、目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術，大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率

C、2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號”目標飛行器使用了大量的復合材料

D、合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是

A、                    B、

C、                   D、

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為 

B、標準狀況下，22.4L與水反應生成1mol硫酸

C、足量銅與1L 18mol濃硫酸反應可以得到的分子總數(shù)為9 

D、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為