（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是_________________

__________________________________________________________________________。

（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是_______________

_________________________________________________________。

（3）寫出E₂D₂與A₂D反應的離子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）實驗室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________

（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質之間的轉化關系

回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。

（2）若使工業(yè)合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。

A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J

（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。

A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F

C.同時通入                  D.沒有先后順序要求

（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，

②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________。

（11分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的固體物質不宜選用_______________（填字母編號）。

a.無水氯化鈣        b.氫氧化鈉      c.氧化鈣       d.堿石灰    e.無水硫酸銅

（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：

_______________________________________________________________________；

E裝置的作用為________________________________________________________。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是________________________

___________________________________________________________________________。

（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。當有0.15molCl₂參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為____________。

（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是____________________

___________________________________________________________________________。

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。

（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）

a.v（C）=2v（B）            b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB

c.容器內壓強保持不變        d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

下列有關化學用語使用正確的是（   ）

A. 硫離子的價層電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：

C.聚乙烯的結構簡式： _n

D. NaHSO₃在水溶液中的電離方程式：NaHSO₃Na^＋+H^＋+SO₃^2－

下列離子方程式正確的是（   ）

A．過量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O===3BaSO₄+2NO+4H⁺

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

下列物質的除雜方法中，合理的是（   ）

①SO₂中混有的SO₃雜質可以讓混合氣體通過濃硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去；③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過溴水除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去。

A．①②④         B. ①④⑤        C. ①②④⑤       D. ①②③④⑤

關于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4N_A

B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生N_A個CO₂分子

C．常溫常壓下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子數(shù)為N_A

D．1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，陰離子個數(shù)大于N_A

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-    ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-  ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-   ⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-A．①③⑥         B．③⑤          C．③④⑤        D．①②

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L