³He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于³He的說(shuō)法正確的是

A．比⁴He少一個(gè)質(zhì)子         B．比⁴He多一個(gè)中子

C．是⁴He的同素異形體       D．是⁴He的同位素

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法中正確的是

A．加熱條件下，1mol稀HN0₃與足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A。

B．常溫常壓下，14Gn₂所含的原子數(shù)目為N_A

C．常溫下，1mol／L(NH4)₂S0₄溶液中含NH₄⁺數(shù)為2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 LH₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

下列有關(guān)氯水的表述不正確的是

A．氯水可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO₃、FeBr₂等多種物質(zhì)反應(yīng)

C．藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色

D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．N、P、As的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)檠趸�性HClO>稀H₂SO₄，所以非金屬性Cl>S

D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺OH^一。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K_W不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH^—)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(0H^—)=c(H⁺)

下列說(shuō)法中，正確的是

A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確的是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是

A．過(guò)量CO₂通入Ca(C1O)₂溶液中：ClO^一+CO₂+H₂O=HCO₃^—+HClO

B．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液：CO₃^2—+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．金屬鈉投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^一+H₂↑