下列實驗方法或除雜方法正確的是（   ）

A．鈉著火時可以用干砂土來撲滅

B．鈉也可以保存在CCl₄中

C．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（   ）

①澄清石灰水中通過量的CO₂   ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．④        B．③④        C．②④        D．①③

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是（   ）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂比Na₂CO₃多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸比Na₂CO₃多

下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（   ）

A．溫度相同，體積相同的O₂和N₂

B．壓強相同、體積相同的N₂和O₂

 C．體積相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．質(zhì)量相等，密度不等的N₂和CO

（6分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，

請回答下列問題：

（1）上述反應中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。

（2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽

和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為   

                    。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加

入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污的N₂，該物質(zhì)是      ，

a．NaCl            b．H₂O₂                        c．NH₄Cl            d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。

（8分）純凈物A、B、C、D、E均是中學常見的物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下D為氣體

請回答下列問題：

（1）若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則B的分子式是                    ，化合物E的化學式為                                。

（2）若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應。則A位于在周期表中的             周期        族。A和B反應生成C的化學方程式是                                        。

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題：

（1）D位于元素周期表第       周期       族。

（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是_________________（填寫編號）；

  A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

  C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：

                                                                        。

（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的

離子方程式為                                       ；

（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      

                                                  .

（共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，所發(fā)生的離子方程式是                                     ，

在上述藍色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，現(xiàn)象是           _______________________  ，

所發(fā)生的離子方程式是                                        。

Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物質(zhì)：

   ① O₂  ②金剛石③ NaBr  ④H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃  ⑥ Na₂S  ⑦ NaHSO₄

這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_______________；只含離子鍵的是_______________；既含共價鍵又含離子鍵的是________________（以上填序號）

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：

ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

試問：

（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。

（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學式)

Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。

⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式                                        。

⑵ 2H₂(g) + O₂(g)== 2H₂O(g)  △H=      kJ/mol

韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成 “暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是（   ）

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰