在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A   B(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是

    A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

    B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

    C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為                                              

A．920kJ      B．557 kJ       C．436 kJ       D．188 kJ

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是（  ）

    A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0                         

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

  D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

（10分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

⑴該反應(yīng)中的還原劑是                。

⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是         →        。

⑶寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   。

⑷如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為               。

（9分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B―→C＋D＋H₂O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

 （1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：             （填“合理”或“不合理”）

  （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                              。

  （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是         

     A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液

（6分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：                 △H=+67.7kJ·mol^-1

                                 △H=-543kJ·mol^-1

                                                 △H=-269kJ·mol^-1

                                     △H=-242kJ·mol^-1

（1）肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                          。

（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                           。

（11分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （選填A(yù)、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。

（8分）他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

 (1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>____________________  __；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是___       _____。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是　　　　　　　　　　　　；

應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

著名化學(xué)家徐光憲（畫面正中），因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加強鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是

A.稀土元素全部是金屬元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑

C.鑭系元素均屬于主族元素

D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁