、我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆ (LaNi₅H₆中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為：

LaNi₅H₆+6NiO(OH)         LaNi₅ +6Ni(OH)₂

下列說法正確的是（  ）                 

A．充電時儲氫合金作陽極    

 B．放電時每轉移6mol電子，有6molNiO（OH）被氧化

C．充電時陽極周圍PH增大

D．放電時負極反應：LaNi₅H₆+ 6OH^- - 6e^- = LaNi₅ + 6H₂O

有一無色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Ba²⁺中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，只產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（  ）

A．肯定沒有NH₄^＋、HCO₃^－、Ba²⁺    

B．可能有K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NH₄^＋     

D．若另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl^－

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（  ）

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B．溫度下降10^oC，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是            （   ）                                                                       

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^－)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：

c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化

學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），

根據如圖可得出的判斷結論正確的是 

    A．反應速率a＞b＞c

    B．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：

c＞b＞a

    C．若T₂＜T₁，則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

.已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，（MgF₂的溶度積常數

Ksp=7.4×10^-11）取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解

平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（   ）

    A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1

    B．所得溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol·L^-1

    C．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol·L^-1

D．298K時，飽和Mg（OH）₂的溶液與飽和MgF₂溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：

                                                                          。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

實驗數據

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應式是                            。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度                  。

③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。

（16分）A、B、C、D都是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。

（1）若A是一種強堿，C為廚房中的用品。

①反應Ⅲ的離子方程式是__________________________________。

②下列有關B、C的說法正確的是           

A.向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出

B.可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba(OH)₂稀溶液鑒別B、C兩種溶液

C.分別取等質量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應C產生氣體多

D.取a克B、C的混合物充分加熱，固體質量減重b克，由此可計算出混合物中B的質量分數

E.取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克， 由此可計算出混合物中B的質量分數

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應Ⅲ的離子方程式是__________________________________。

②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應的化學方程式為：                                          。區(qū)分該分散系與其它分散系最本質的特征是                                                            。

⑶若常溫下A、C是氣體，B是固體。

①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________.

有兩瓶經過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗進行鑒別？                                                                                                                                               

                                               。

③在BaCl₂溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl₂溶液中加入下列物質，可以看到沉淀的有_______ (填序號)。

A、Cl₂     B、NH₃       C、HCl        D、CO₂         E、KNO₃ 

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應的火焰均為黃色；

②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。

(2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=      。

(3)常溫下，0.15 mol·L^-1的C溶液與0.20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。

(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                              。

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（2）測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^－11，上述實驗均在室溫下進行)。

（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是                  。

（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：

1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數字序號）。

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？

答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。

原因是___________________                                          __          

                                                                          。