下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽車(chē)尾氣的任意排放

C．汽車(chē)排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（  ）

 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿  ③同位素：H、H、H ④化合物：CaCl₂、燒堿、SO₂⑤弱電解質(zhì)： HF、SO₂、NH₃、H₂O

A. ②④        B.②③④       C. ②④⑤       D.全部正確

能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（   ）

A．用明礬作凈水劑：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al₂O₃+2OH^－+2H₂O=2Al(OH)₃

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

   A．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

    B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

    C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃·²H₂O+ HCl

    D．K³⁷ClO₃+ 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：（   ）

   ，下列說(shuō)法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑     B．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

C．在Na₂FeO₄中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

D．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

濃度都是0.1mol·L^－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（  ）

A．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na⁺)

C．若混合物呈酸性, 則C(X^－)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^－)

D．若混合物呈堿性, 則C(Na⁺)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H⁺)

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）

    A．0．5mol／L       B．2 mol／L      C．l mol／L     D．無(wú)法確定

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))    （   ）

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH₃COO^一)> c(Na⁺)

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1B進(jìn)行反應(yīng)：

    A（g）+3B（g） 2C（g）  經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

    下列說(shuō)法正確的是  （   ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）

B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（   ）