元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

   A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

   B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)

   C.最易失去的電子能量最高

   D.目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素

關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

   A.反應(yīng)前后，熵不變

   B.反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變

   C.反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變

   D.反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

  A.碳酸鈣受熱分解                     B.鈉與水反應(yīng)

  C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)               D.氧化鈣溶于水

.反應(yīng)的敘述中，正確的是

   A.氧化劑是SiO2                      B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

  C.碳在反應(yīng)中只做還原劑               D.若生成lmolSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：

   ，下列說(shuō)法不正確的是

   A.向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

   B.負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是

   C.正極的電極反應(yīng)為:  

D.負(fù)極的電極反應(yīng)為：

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

   B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為  

C.恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變

   D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

用水稀釋0.l的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

   A.醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

   B. 逐漸減小

C.水的電離程度增大

   D. 變大

下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

  ①向飽和碳酸鈉溶液中通人過(guò)量的  ②向膠體中逐滴滴加人過(guò)量  ③向溶液中通人過(guò)量     ④向石灰水中通人過(guò)量

  ⑤向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量

 A.①②③     B.①②⑤      C.①②③⑤      D.①③

下列說(shuō)法不正確的是

    A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣

    B.向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解;再加人固體，銅粉溶解

    C.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色

    D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

.室溫下，將1.00mol·鹽酸滴人20.00mL1.00氨水中，溶液pH隨加人鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

D.a點(diǎn):pH=14

B.b點(diǎn): 

C.c點(diǎn)，水電離出的

D.c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：