用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是:

下列各組離子，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D． pH試紙變深紅色的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋ 、Cl^－、K^＋

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是：

A．某無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO₂

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性

C．某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO₄^2-

D．用可見(jiàn)光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是：

A．K_SP(AB₂)小于K_SP(CD)，說(shuō)明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

C．已知25℃時(shí)，K_SP(AgCl)大于K_SP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C₆H₁₀O₅）_n，二者互為同分異構(gòu)體

B．從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

下列表述正確的是：                                       

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H⁺) + c(M⁺)＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

下列說(shuō)法正確的是：                     

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol

CH₃COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

下列表述或判斷正確的是

A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類(lèi)不相同

D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

下列說(shuō)法中，正確的是:

A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H₂S），故非金屬性：Cl＞S

B．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵  離子化合物中一定含有離子鍵

D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是                    

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘

B．從CuSO₄溶液中結(jié)晶得到CuSO₄·5H₂O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過(guò)濾

C．酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前錐形瓶中有水，測(cè)定結(jié)果偏低

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe²⁺