下列敘述正確的是（     ）

         A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

         B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

         C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

         D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)   2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

H₂（g）＋I(xiàn) ₂（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I(xiàn) ₂（s） 2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判斷正確的是（     ）

A．向254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放出26.48kJ的熱量

B．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)在常溫下很容易發(fā)生

D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

一種可充電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為

H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O；    NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+OH^-。

當(dāng)電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

A．H₂O的還原   B．Ni(OH)₂的還原   C．H₂的氧化   D．Ni(OH)₂的氧化

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法不正確的是   （    ）

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體

C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI         II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、

          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O                d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1 molH₂

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

          a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號(hào)）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃     d．用濃硫酸吸收

（ 10分  ）A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素，F(xiàn)是紅褐色固體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是                        。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                              ；

反應(yīng)④的離子方程式：                                              ；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                              ；

（3）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是         （填序號(hào)）。

( 14分)為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

稱取無(wú)銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

（供選用試劑：.KSCN溶液，氯水，鐵粉，.濃氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                    。

     [探究二]

       分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂

       氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。

（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                。

（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由：                           。

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

 請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是

A．蒸餾　　　B．過(guò)濾　　　C．分液　　　D．洗氣

如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是