關于右圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是

A．將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣

B．可用來測定氣體摩爾體積

C．可用來測定鋅的相對原子質量

D．用CCl₄代替水，測得氫氣的體積更準確

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是

A．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁

B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性

C．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液

D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差14

下列說法正確的是

A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數就越多

B．物質的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大

C．單質的化學活動性越強，氧化性也越強

D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應的鈉鹽的水溶液堿性越強

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ >SO₄^2－。

在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式________________；

反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。

(2)寫出b點到c點反應的離子方程式___________。

(3)當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為_____________mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為

____________________________________________________。

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。

寫出②中反應的化學方程式________。

(2)如將CO₂與H₂ 以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴      D．苯的同系物

② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H₂)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有______。

(3)如將CO₂與H₂ 以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。

已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O(l)           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是________。

(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

 (說明：K_sp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)

吸收CO₂最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為_____________。

(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化學方程式為：H₂C₂O₄ CO↑ + CO₂↑ + H₂O，

下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______(填答案編號)。

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、

________(填答案編號)。

a．濃硫酸     b.澄清的石灰水    c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣

②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)____________。

③E裝置的作用是______________________________________________________，

上述裝置最后尾氣處理的方法是_____________。

④準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。

⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________(填答案編號)。

a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

在新型鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用G表示)的結構簡式如下：

G的合成方法如下：

請回答下列問題：

(1)反應①、⑤的反應類型分別為_______，________。

(2)A的結構簡式___________。

(3)寫出含有-OH和-COOH的D的同分異構體任意2種：

_________________________，_______________________________。

(4)寫出B→C反應方程式________________________________________。

(5)寫出E→F反應方程式________________________________________。

在盛裝濃硫酸試劑瓶的標簽上印有的警示標記是    （    ）

下列化學用語正確的是（    ）

A ．Na₂S的電子式:               B．Clˉ的結構示意圖:

C．I—131 : 78 53I                                    D．乙烯的結構式：CH₂=CH₂