下列推斷或表述正確的是（     ）

A．因?yàn)槁然�鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法

B．25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c(Mg²⁺)增大

C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性。

D．在BaSO₄懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體�？勺C明K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL0.01mol·L^—1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol·L^—1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H^＋)=1×10^—2mol·L^—1

B．V(NaOH) <10mL時(shí)，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) = 10mL時(shí)， c(H^＋) = 1×10^—7mol·L^—1  

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－ )

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol·L^-1，c(B)=0.200 mol·L^-1 ，c(C)=0 mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0

B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂  

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L^-1

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

   （1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

 I．打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過(guò)濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是                   。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是                           。

③III中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）          溶液，其作用是                。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

②  斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                           。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）             。

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為                    ；

Ⅱ．已知:

 H₂O(g)=H₂(g)+  O₂(g)                △H₁ = +242 kJ·mol^-1

 Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ = -441 kJ·mol^-1

Mg(s)+ O₂(g)=MgO(s)               △H₃= -602kJ·mol^-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險(xiǎn)粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img width=54 height=20 >除去并獲得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA質(zhì)量為O.05g 

 ④EDTA質(zhì)量為0.10g   ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g   ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。

（1）寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學(xué)方程式_________________________________________

（2）對(duì)反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(        )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__    __。

②2NO₂(g) N₂O₄(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v_正 　　  v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（10分）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（濃）        Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓    

② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                                                                    。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。

向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）                                                  。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是        

                                                。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li₂CO₃。

① a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                             。

② b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

（12分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

回答以下問(wèn)題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝         mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝           ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)最大的是          mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為           ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>                        。

（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為               。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為            。在四大晶體類型中，GaN屬于             晶體。

（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有               的原子或離子

（3）CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。

②SO₂分子的空間構(gòu)型為           。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為           。

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為          。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                             。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有              。   

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為               。

2011年是國(guó)際化學(xué)年，化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的（    ）

    A．農(nóng)藥和化肥對(duì)環(huán)境和人類健康有害，應(yīng)該禁止使用

    B．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量

    C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

    D．積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體