下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是                                   

A．強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO^2-₄

B．滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-

D．常溫下的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)₃酸性最強

B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．工業(yè)制玻璃的主要反應之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑該反應原理可用“強酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來解釋

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I_{2[來源:學+科+網(wǎng)]}

B．滴加KI溶液時，轉移1mole^－時生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

下列化學實驗事實及其結論都正確的是                       

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

B．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄ 強

C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu 

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中不正確的是

A．收集到的V L氣體為 NO、NO₂

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒     

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數(shù)為：×100%

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺，則下列說法中正確的是                                                           

A．鈰的冶煉方法為：用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集；然后電解熔融的CeO₂ 

B．CeO₂溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同位素

（12分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應

方程式：       。若要確認其中有Fe²⁺，應選用      （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：    。

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為            。