將質量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液

i.以電流強度為1A通電10分鐘；

ii.10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質量，鉑電極質量，及電解池產生氣體質量和電解時間的關系圖。下確的是（   ）

A.①③   B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（    ）

A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：

C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C.相同條件下，物質的量濃度相同的①氯化銨溶液；②醋酸溶液；③稀鹽酸；溶液中由水電離出來的C（H+）：①﹥③﹥②

D.PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：②=③﹥①

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：

         X（g）+aY（g）bZ（g）

反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是（    ）

A.a=1，b=1   B.a=2，b=1    C.a=2，b=2  D.a=3，b=3

下列說法正確的是（    ）

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=-890.3KJ·mol-1

B.500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-38.6KJ·mol-1

C.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H﹥0

D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣。下列有關結論不正確的是（    ）

A.溶解的鐵粉為2.8g    B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C.原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L   D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol

（6分）（1）實驗室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應選用的容量瓶規(guī)格是：_______；當定容時，視線偏低，則配得的溶液溶質物質的量濃度_____1mol/L（填“﹥”“=”、“﹤”）

（2）下列有關實驗操作的說法正確的是_______

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

E.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

（10分）A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：

①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3

②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4

③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小

④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色

請回答下列問題：

（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）

（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；

（3）B與C構成原子個數比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為:_________________________________________________________；

（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=_____________；（用a、b的代數式表示）。若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

該反應使用催化劑意義不大；

該反應發(fā)生將在很短時間內完成；

該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很�。�

該反應一定是放熱反應；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：__________________________________________________________________________。

（11分）25℃時，電離平衡常數：

    化學式       CH3COOH      H2CO3         HClO

   電離平衡常數 1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8

                             K25.6×10-11

   回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa

d.NaHCO3；PH由大到小的順序是：_______________________；（填編號）

      （2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是:____________________；

       A.c（H+）   B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-）  D. c（OH-）/（H+）

       （3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_____________________________________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填準確數值）

（6分）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示：

回答下列問題：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-）

（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；

（2）AB段反應的離子方程式是：____________________________________________；

(3)發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質兩者物質的量之比為：____________。