解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（     ）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱   

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高    

D.金剛石的熔點高于晶體硅 

13、能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是（    ）

A、鋁　　　　B、金剛石　　　 C、硅　　　 D、二氧化硅

100mL 6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定條件下為了減慢反應速率，又不影響生成H₂的總量，可向反應物中加（     ）

A、Na₂SO₄溶液   B、Na₂CO₃固體   C、NaNO₃溶液   D、CH₃COONa固體

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正確的是（    ）

    A. ②③④      B. ①③⑤     C. ①④⑤     D. ①②③④⑤

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，以下結論正確的是              （   ）

A.m值為3          

B.B的轉化率為20%       

C.A的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1       

D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況）。下列分析正確的是（     ）  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L·min）

C、該反應為放熱反應

D、F點表示收集到的CO₂的量最多

下列各組物質的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（     ）

A   冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B   汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C   NaCl、KCl、CsCl

D   H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質形態(tài)C₆₀存在。

后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（    ）

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高

B．熔點比較：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C₆₀、C₇₀、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是（     ）

A.鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應Zn - 2e^- =Zn²⁺

B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅

C.工作時SO₄^2-離子向正極移動

D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂

③Sn (s、灰)  Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol 

下列說法正確的是 (    ) 

A．DH₁＞DH₂          

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞