下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符合的是                                           

A．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定顯堿性

C．在蒸餾水中加入少量FeCl₃固體，可得純凈的FeCl₃溶液

D．某無色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

2SO₂（g）+O₂ （g）   2SO₃ （g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V₂O₅增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C．進入接觸室的SO₂和空氣必須進行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進行

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是                               

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×l0²²個碳原子

C．石墨烯是一種化合物

D．在整個單層片結(jié)構(gòu)中屬于每個六邊形的碳原子數(shù)實際為2個

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 

A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．工業(yè)制鋁的原料是A1C1₃，可以降低能耗

D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂O       Cu₂O十H₂ ↑。下列不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極反應(yīng)為：2Cu-2e^-+2OH^-      Cu₂O+H₂O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu₂O生成

控制適合的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是 

A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I₂+2e^-=2I^-

C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

D．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)處在停止狀態(tài)

有四種混合溶液，分別由等體積0．1mol·L^-的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項排序正確的是         

A．pH；②>③>④>①   

B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①

C．c（H⁺）：①>③>②>④                

D．c（CH₃COOH：①>④>③>②

某酸性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4種離子，下列說法不正確的是         

A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH₃·H₂O溶液等體積混合而成

B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）+c（Cl^-）

C．加入適量NH₃·H₂O，溶液中離子濃度可能為：c（NH₄⁺）>c（C1^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃·H₂O溶液混合而成

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是      

A．該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣牟能變成紅棕色

C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）              △H=-566kJ·mol^-1

    Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂ （g）     △H=-226 kJ·mol^-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是                             

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H>-452kJ·mol^-1

C．下圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．CO（g）與Na₂O₂反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³