（Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　�。�

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（13分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】用葡萄糖制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

【提出假設】

假設1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

（1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                        。甲同學還發(fā)現(xiàn)用同濃度FeCl₃，F(xiàn)e(NO₃)₃溶解銀鏡，F(xiàn)eCl₃溶液溶解Ag的反應更快更完全，請解釋其原因：　　　　　　　　　　　　　

（2）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

【思考與交流】

（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO₃^－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論      ，并簡述理由：                            。

（4分）某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）_________。

（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行，請把合適的答案編號都挑選出來）

A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL

B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL

C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL

D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

（6分）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究某孔雀石[化學式為aCuCO₃·bCu(OH)₂ ，a、b為正整數(shù)]中各元素的質量關系。

① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；（注：堿石灰可看作燒堿和生石灰的混合物）

② 向裝置中鼓入空氣的目的是__　　　　　________                        ；

    丙裝置中藥品的名稱為________        ，

實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；

    ③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1g，判斷該孔雀石已完全分解。

       ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：孔雀石受熱后完全分解，固體由16.52 g變?yōu)?2.00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出該孔雀石的化學式________________________。

2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素  ¹³¹₅₃I，¹³¹₅₃I中的質子數(shù)為   （      ）

   A、53             B、78             C、131            D、184

下列各組中屬于同素異形體關系的是  （       ）

   A、與      B、T₂O與H₂O      C、與      D、金剛石與石墨

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是   （      ）

   A、8個中子的碳原子的核素符號：¹²C   B、HF的電子式：

  C、CH₄分子的比例模型：      D、Cl^—離子的結構示意圖：

元素性質呈周期性變化的決定因素是（    ）

A、元素原子半徑大小呈周期性變化       B、元素原子量依次遞增

C、元素原子核外電子排布呈周期性變化    D．元素的最高正化合價呈周期性變化

表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子共有(     )

   A、  1種             B、  3種             C、4種             D、  5種

某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（    ）

   A、＋3　　          B、＋4                 C、＋5　　          D、＋6