(10分)下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

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(1)A的化學式____________

(2)寫出反應①②的化學方程式：

①______________________，②______________________.

(3)寫出反應③的離子方程式：_______________________.

(4)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為________mol.

（8分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃

時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應

能生成一種單質氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作_______（填“氧化劑”或“還原劑”）．

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_______________________．

（3）CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量

稀硝酸中反應的離子方程式：________________________________________．

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。

（1）滴定過程中反應的化學方程式是__________________________。

（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L^－1的碘溶液，則試樣中硫的質量分數(shù)的計算式（請化簡）為_____________________________。

（3）為了快速測定結果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質的量濃度應是多少？（需列簡要計算過程）

3月11日的日本大地震使福島第一核電站受損，泄漏放射性物質¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等導致核污染。服用一定劑量的碘片可防放射性碘的傷害。下列說法錯誤的是

A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四種不同的核素      B．食用碘鹽不能防輻射

C．碘片的主要成分是I₂                        D．核能仍然是重要能源之一

科學家將和兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號的新元素，該元素原子的質量數(shù)為267。下列有關該元素的說法正確的是

A．位于第七周期第ⅣA族        B．該原子中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為43

C．原子核外共有6個電子層            D．具有“兩性”

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A個銨根離子

B．0.1mol銅與足量硫磺充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．某溫度下，1L pH＝6的純水中，含1.0×10^-6N_A個OH^－

D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產生N_A個Fe(OH)₃膠粒

下列離子方程式正確的是

A．NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

D．在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：

HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                

①常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺       ②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－ ③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－④使pH試紙變藍的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－ ⑤無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③　　    B．①③  　　    C．①　     　D．①④⑤

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質的量之比為3:1其原因可能是

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列關于該反應說法正確的是

A．CuSO₄發(fā)生了氧化反應   B．生成1 mol H₃PO₄時，有10 mol電子轉移

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5        D．白磷只作還原劑