處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中，正確的是

①元素的非金屬性依次增強；②元素的電負性依次減�。虎墼�素的第一電離能依次增大；④最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱。

A、①④         B、②④         C、①③        D、③④

實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和鈉的氣化

C、食鹽和冰的熔化            D、純堿和燒堿的熔化

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

B、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

D、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂

在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A、①②③      B、②①③       C、③②①       D、③①②

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。

下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法正確的是

A、C₃N₄晶體是分子晶體

B、C₃N₄晶體中C—N鍵長比金剛石中C—C要長

C、C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D、C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)

之和為20,下列說法中正確的是

A、晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B、晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立體結(jié)構(gòu)如圖,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH₃分子,且各相鄰的NH₃分子間的距離相等,Co³⁺離子位于八面體的中心.若其中兩個NH₃被Cl^-取代 ,所形成的

[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺同分異構(gòu)體的種數(shù)為

A、2 種         B、3 種         C、4 種         D、5種

已知S₂O₈^n－離子和H₂O₂一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S₂O₈^n－離子

在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^－離子，若反應后S₂O₈^n－離子生成SO₄^2－離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S₂O₈^n－中的n值和S元素的化合價是

A、2, +7            B、2, +6        C、4 ,+7        D、4, +4

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是                      

①常溫常壓下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2 NA個電子

④常溫常壓下，100mL0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA

⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 NA

A、①④⑤     B、②③④      C、②④⑥     D、②⑤⑥

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

A、冰的密度比液態(tài)水的密度小       B、NH₃易液化

C、NH₃分子比PH₃分子穩(wěn)定        D、在相同條件下，H₂O的沸點比H₂S的沸點高