下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl₃溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多  ⑥合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

1. A.
   ①②⑤⑥
2. B.
   ②③④⑦.
3. C.
   ①③⑤⑦
4. D.
   全部

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H₂S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是

1. A.
   c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
3. C.
   c(Na⁺)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)]
4. D.
   c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0mol/L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O屮所含的分子數(shù)為0.5 N_A
2. B.
   常瘟下，32 g O₃中所含的原子數(shù)為2 N_A
3. C.
   1 mol·L^-1NaOH溶液中所含Na⁺離子數(shù)為N_A
4. D.
   5.6 g Fe與2.24 L Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

盛放濃硝酸的試劑瓶里出現(xiàn)黃色是因?yàn)橄跛峋哂?/h1>

1. A.
   酸性
2. B.
   不穩(wěn)定性
3. C.
   強(qiáng)氧化性
4. D.
   揮發(fā)性

下列說法正確的是：

1. A.
   離子化合物一定含有離子鍵
2. B.
   共價(jià)化合物一定不含離子鍵
3. C.
   只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物
4. D.
   化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

在溶液中有濃度均為0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小

1. A.
   Zn²⁺
2. B.
   Cr³⁺
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   Mg²⁺

2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   2.3%
2. B.
   4%
3. C.
   <4%
4. D.
   >4%

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是

1. A.
   在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
2. B.
   研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
3. C.
   開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
4. D.
   實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

為了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑是 

1. A.
   NH₃?H₂O
2. B.
   K₂CO₃
3. C.
   KOH
4. D.
   ZnCO₃

下列說法正確的是

1. A.
   每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
2. B.
   f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
3. C.
   已知在20⁰C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。
4. D.
   Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬