向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)₂溶液，符合要求的離子方程式為

A．加入過量的Ba(OH)₂溶液時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．溶液恰好呈中性時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—＝ 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．SO₄^2－離子恰好完全沉淀時：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^—＝ AlO₂^－+BaSO₄↓+2H₂O

D．明礬與Ba(OH)₂按物質的量比1∶1反應時：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^—＝Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

新型納米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是                                                    

A．MFe₂O_x是還原劑          B．SO₂是該反應的催化劑

C．x>y                     D．SO₂發(fā)生了置換反應

已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

A．分子C與D不能發(fā)生化學反應

B．微粒A的空間結構與CH₄相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H₂S的原因在于D分子中的共價鍵強于S－H鍵

D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

有a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列實驗方案中可測定其中Na₂CO₃質量分數(shù)的是

         ①將混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

         ②將混合物充分加熱，固體質量減少b克

         ③將混合物與足量BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

         ④將混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

       A．①②    B．②③       C．②④      D．③④

（14分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學用語回答相關問題：

（1）A元素在周期表中的位置                  。

（2）比較C和E簡單離子半徑大�。�            。

（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：      ；

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。

②乙的分子式為B₂D₄，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：                               。

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)+ 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g)+ 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃ ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                 ；

（3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點時N₂的濃度為             mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A =        （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為              ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是       （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強

（17分）FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域。

以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

  （1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為                         （用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                         。

（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是 

（用離子方程式回答）                ，                       。

（3）判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是：                                    。

以下是測定某補血劑（FeSO₄•7H₂O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及       。寫出步驟Ⅳ的離子方程式：           。

（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                    。

（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數(shù)式表示）。

【化學——物質結構與性質】13分）

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH₃分子的空間構型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038.7kJ·mol^－1

若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________(填標號)

a. 離子鍵     b. 共價鍵    c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF₄     b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O

【化學—有機化學基礎】(13分)

    奶油中含有有一種可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三種元素。通過紅外光譜圖分析可知A中含有碳氧雙鍵；通過李比希法分析得到A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1，通過質譜儀分析其相對分子質量為88。

已知：

   與A相關的反應如下 ：

（1）A的分子式為      ，H的結構簡式為      。

（2）上述7步反應中屬于取代反應的是      （填序號）。

（3）寫出B → D反應的化學方程式：      。

（4）B的核磁共振氫譜圖中共有      個峰。

（5） 在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G。G有多種同分異構體，其中符合下列兩個條件的同分異構體共有      種。

A．無環(huán)狀結構         B．不含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵

下列關于氧化物的敘述正確的是                              (　  )

A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金屬氧化物都是堿性氧化物    

D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應