現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L^－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A．加熱濃縮到溶液體積為L        

B．加入0.05mol·L^－1鹽酸0.125VL

C．加入10mol·L^－1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D．標準狀況下通入11.2L氯化氫氣體

若某氖原子的質(zhì)量ag,¹²C原子的質(zhì)量是bg，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/b       B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aN_A)mol   D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a

可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                               B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)                    D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H₂O===HBrO＋HCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是(　　)

A．是較強的氧化劑               

B．是一種化合物

C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍 

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達到平衡時測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1         B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%            D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　)

A．所含原子數(shù)相等   B．氣體密度相等  C．氣體質(zhì)量相等  D．摩爾質(zhì)量相等

當溶液中X₂O和SO離子數(shù)之比為1:3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A．＋1              B．＋2            C．＋3            D．＋4

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A^2＋＋B===B^2＋＋A　      ②A^2＋＋C===C^2＋＋A

③B^2＋＋C===C^2＋＋B　      ④C^2＋＋D===D^2＋＋C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)

①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋

②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋

③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>A

A．①③              B．②③         C．②④            D．①④

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L^－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol·L^－1和6 mol·L^－1。以下敘述正確的是(　　)

A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器里，把四個容器用導管連成一個整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為(　　)

A．1:1              B．1:2           C．3:4             D．3:8