（14分）

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

           （填寫編號）

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)₂8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程

Ⅱ．為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。

【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中，酸堿中和滴定時應選用         滴定管。

⑵寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式                                        。

【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量。

⑶該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是                 （填儀器下方序號），①中的進氣口為     （填“A”或“B”）

⑷裝置⑤的作用是                                                     。

⑸你認為方案一、方案二中測定結果比較準確的是       。

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①寫出B分子的結構式        ，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結構？   （填“是”或“否”）。

②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L氣體B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為                  （填化學式及其物質的量之比）。

③4gA完全燃燒放出131．2kJ的熱量，寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式             。

(2)若A為第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應顏色呈黃色。

①E的化學式        ，E中含有的化學鍵類型為                  。

②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式                           。

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。請回答：

（1）元素符號：A     B    D     E   

（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡單化合物中，相對穩(wěn)定的是    （填化學式），沸點較高的是    （填化學式）。

（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結構可分別表示為M₂B—BM₂和

AM₃—BM₂，請再寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式         、         。

（4）M、B、D以原子個數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈   性。0．1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是                                。

[化學—選修化學與技術]（15分）

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

⑴氨催化氧化反應在一定溫度下（水為氣體）為正反應放熱的可逆反應，寫出該反應的化學方程式                                和平衡常數(shù)表達式K=               ，若升高溫度，則K的值      （填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵為了提高NH₃的轉化率，可以采取       。

a．減小壓強b．增大反應物濃度c．使用催化劑d．降低溫度e．及時分離出NH₃

⑶原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                                         。

⑷將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                           。

⑸水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為                            ，

為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                              （答2項）。

[化學—選修物質結構與性質]（15分）

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是          。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是      ，原因是                                               。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式         。

（3）過度金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，為d¹～d⁹排布時，有顏色。如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺    （填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結構式為，每個COCl₂分子內含有   個σ鍵，  個π鍵。其中心原子采取    雜化軌道方式。

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是       。

[化學—選修有機化學基礎]（15分）

乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結構簡式如圖所示。

（1）下列關于乙基香蘭素的推測中正確的是          （填字母）。

a．從分子結構上看，它屬于芳香烴   b．該物質的一個分子內含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵

c．1mol該物質最多能與4molH₂發(fā)生加成反應   d．該物質能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO₂氣體

（2）R物質屬于乙基香蘭素的同分異構體，其性質如下：

試寫出符合條件的R的結構簡式（任寫兩種）：                      、                      。

（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，其可以通過不同的反應制得下列物質。

請回答下列問題：

①反應Ⅰ的反應類型是             。

②反應Ⅲ所需的試劑是                  。

③反應Ⅳ的化學方程式為                                           。

一些不法分子受利益驅動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:

A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物

B、通過油脂的堿性水解來制肥皂

C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應

D、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉化為生物柴油用作發(fā)動機燃料

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，說法正確的是:

A、X和Y一定不屬于同一主族

B、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

C、若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m±4

D、XY₃一定是離子化合物

下列離子方程式的書寫正確的是

A、等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

 Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O=C₆H₅OH＋HCO₃^－

C、亞硫酸鈉的水解； SO₃^2- + 2H₂O  H₂SO₃ + 2OH^-

D、在含有等物質的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

      3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:

A、10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：

B、10mL1mol/LNH₄Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、溶液與溶液混合：

D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）